Wszystkie orbitale są sferycznie symetryczne. Oznacza to, że elektron zajmujący orbitę s można znaleźć z takim samym prawdopodobieństwem w dowolnej orientacji (w określonej odległości) od jądra.
Dlaczego orbitale p nie są sferycznie symetryczne?
Pręd pędu wyraźnie łamie symetrię sferyczną, więc orbitale z ℓ≠0 nie mogą być sferycznie symetryczne.
Czy są sferycznie symetryczne?
Symetria kuli
Sfera ma symetrię obrotową wokół dowolnej osi przechodzącej przez jej środek. Kula ma symetrię odbicia w dowolnej płaszczyźnie przechodzącej przez jej środek.
Dlaczego orbitale s są symetryczne?
Wyjaśnienie: s orbitale są niekierunkowe, ponieważ mają symetrię sferycznąSymetria sferyczna oznacza, że prawdopodobieństwo znalezienia elektronu w określonej odległości od jądra jest takie samo we wszystkich kierunkach. Porównaj to z orbitalem p, który ma kształt przypominający hantle.
Czy orbitale są trójwymiarowe?
Orbital jest często przedstawiany jako obszar trójwymiarowy, w którym istnieje 95-procentowe prawdopodobieństwo znalezienia elektronu (patrz ilustracja).
