Stabilność wodorków spada w dół grupy od NH3 do BiH3 Jest to spowodowane spadkiem w ich wiązaniach entalpia dysocjacji Charakter redukcyjny jest bezpośrednio związany z łatwością utraty wodoru. … Stąd energia dysocjacji wiązania zmniejsza się w dół grupy ze względu na wzrost wielkości centralnego atomu.
Dlaczego stabilność termiczna wodorków grupy 16 spada w dół grupy?
Odpowiedź: Stabilność termiczna wodorków pierwiastków z grupy 16 spada w dół grupy, tj. H2O > H2S > H2Se > H2Te > H2Po. Dzieje się tak, ponieważ energia dysocjacji wiązania M-H zmniejsza się w dół grupy wraz ze wzrostem wielkości atomu centralnego.
Dlaczego stabilność termiczna wodorków grupy 15 zmniejsza się w miarę przesuwania się w dół grupy?
Gęstość elektronowa na centralnym atomie maleje wraz ze wzrostem rozmiaru centralnego atomu. Stąd jego zdolność do oddania pary elektronów maleje, zmniejszając tym samym charakter podstawowy. … A zatem w miarę wzrostu wielkości atomu centralnego, stabilność maleje W ten sposób stabilność termiczna maleje w dół grupy.
Dlaczego zmniejszanie postaci zwiększa grupę 15?
W miarę przesuwania się w dół w grupie 15 zwiększa się rozmiar pierwiastka z grupy 15, co powoduje wzrost długości wiązania między atomem wodoru a pierwiastkiem z grupy 15. To z kolei zmniejsza siłę wiązania między atomem wodoru a pierwiastkiem z grupy 15, co ułatwia przekazanie atomu wodoru.
Dlaczego zasadowość spada w dół grupy?
Idąc w dół grupy, zwiększa się rozmiar atomu. I stąd gęstość elektronowa nad grupą 15 pierwiastków maleje. Zatem tendencja do oddawania elektronów spada a zasadowość spada.
