Pytanie: Dlaczego kwas chlorooctowy jest bardziej kwaśny niż kwas octowy? Odpowiedź: Kwas chlorooctowy jest silniejszy, ponieważ zawiera (bardziej elektroujemne) atomy chloru zamiast (mniej elektroujemnych) atomów wodoru.
Dlaczego kwas chlorooctowy jest bardziej kwaśny niż kwas octowy?
Tak więc kwas chlorooctowy jest silniejszy niż kwas octowy. Odpowiedź: Ze względu na obecność większej liczby elektroujemnych atomów Cl, gęstość elektronów na H grupy karboksylowej kwasu chlorooctowego jest niższa w porównaniu z kwasem octowym, a zatem kwas chlorooctowy może uwalniać H w łatwiejszy sposób.
Dlaczego kwas chlorooctowy jest silniejszy niż kwas mrówkowy?
Tutaj to stwierdzenie nie jest poprawne, ponieważ w kwasie chlorooctowym, ze względu na obecność grupy chlorowej (efekt - I) wzrasta stabilizacja jonu karboksylanowego.… -Kwas mrówkowy jest silniejszy spośród wszystkich alifatycznych kwasów monokarboksylowych, ponieważ ma atom wodoru odciągający elektrony w pobliżu grupy karboksylowej
Czy kwas chlorooctowy jest słabszy od kwasu octowego?
kwasy karboksylowe
Podobnie, kwas chlorooctowy, ClCH2 COOH, w którym silnie odciągający elektrony chlor zastępuje atom wodoru, jest około 100 razy silniejszy niż kwas niż kwas octowy , a kwas nitrooctowy, NO2CH2 COOH jest jeszcze silniejszy.
Dlaczego kwas etanowy jest mniej kwaśny niż kwas chloroetanowy?
W przypadku kwasu chloroetanowego elektroujemna grupa Cl polega na wycofywaniu elektronów, co pomaga rozproszyć ładunek ujemny na tlen anionu karboksylanowego. Skoniugowana zasada jest bardziej stabilna, dlatego kwas chloroetanowy jest bardziej kwaśny i ma mniejszą wartość pKa niż kwas etanowy.