Fenol to hydroksybenzen, który ma proton na grupie hydroksylowej (OH). … Ze względu na delokalizację elektronów, anion (skoniugowana zasada sprzężona zasada A Sprzężony kwas zawiera o jeden atom więcej H i jeden ładunek + więcej niż zasada, która go utworzyła Sprzężona zasada zawiera o jeden atom H mniej atom i jeden ładunek więcej niż kwas, który go utworzył.… Ma o jeden atom H mniej i jeden więcej – ładunek. Więc OH⁻ jest sprzężoną zasadą H₂O. https://socratic.org › sprzężone-kwasy-i- sprzężone bazy
Kwasy sprzężone i zasady sprzężone - Chemia | Sokratejski
) jest stabilizowany (w stosunku do alkoholu alifatycznego), więc cząsteczka fenolu sama jest bardziej kwaśna niż alkohol alifatyczny.
Dlaczego kwas metahydroksybenzoesowy jest bardziej kwaśny?
grupa OH będąca zarówno grupą -I jak i +R będzie działać jako grupa -I w pozycji meta i wyciągnie elektron, zmniejszając w ten sposób gęstość elektronów na COO-, a tym samym jego kwasowość będzie więcej niż kwas benzoesowy, który nie ma efektu odciągania elektronów. Zatem kwas meta-hydroksybenzoesowy jest bardziej kwaśny niż kwas benzoesowy.
Dlaczego kwas M-hydroksybenzoesowy jest silniejszy niż kwas p-hydroksybenzoesowy?
Gdy grupa -OH jest przyłączona do pozycji para, ma tendencję do przenoszenia swoich elektronów w kierunku pierścienia aromatycznego (tj. benzenu). W ten sposób gęstość elektronowa na atomach tlenu grupy karboksylowej wzrasta, a polaryzacja między O i H maleje, co prowadzi do mniejszej kwasowości.
Dlaczego kwas dwuhydroksybenzenokarboksylowy jest bardziej kwaśny niż kwas benzenokarboksylowy?
aby odpowiedzieć na twoje pytanie, kwas orto-hydroksybenzoesowy jest bardziej kwaśny ponieważ w izomerze orto zostanie utworzony silny mostek wodorowy pomiędzy jonem fenolowym -OH- a jonem karboksylanowym a to będzie miało tendencję do stabilizowania sprzężonej zasady kroksylanowej, zwiększając w ten sposób kwasowość.
Dlaczego kwas parahydroksybenzoesowy jest mniej kwaśny niż kwas benzoesowy?
Efekt rezonansowy jest silniejszy w porównaniu z efektem indukcyjnym, jest wzrost netto gęstości elektronów w pozycjach o i p, kwas p-hydroksybenzoesowy jest zatem mniej kwaśny niż kwas benzoesowy.
(A) p-Hydroxy benzoic acid has a lower boiling point than o-hydroxy benzoic acid. (R) a-Hydroxy
