Całkowity dipol cząsteczki zależy również od geometrii. Geometria BCl3 jest płaska z kątem wiązania wynoszącym 120 stopni. Wypadkowy dipol dwóch wiązań B-Cl anuluje trzecie, co daje dipol zerowy netto.
Co powoduje zerowy moment dipolowy?
Dobrym przykładem niepolarnej cząsteczki zawierającej wiązania polarne jest dwutlenek węgla (Rysunek 3a). … Jednak ponieważ cząsteczka jest liniowa, te dwa dipole wiązania znoszą się nawzajem (tj. addycja wektorów dipoli jest równa zeru), a cała cząsteczka ma zerowy moment dipolowy (μ=0).
Czy BCl3 ma moment dipolowy?
BCl3, na przykład nie ma momentu dipolowego , podczas gdy NH3 ma. Sugeruje to, że w BCl3 chlory wokół boru są w układzie trygonalnym planarnym, podczas gdy wodory wokół azotu w NH3 miałyby mniej symetryczny układ (np. trójkątny piramidalny, w kształcie litery T).
Jaki jest moment dipolowy w BCl3?
W BCl3 centralny atom B podlega hybrydyzacji sp2, co skutkuje geometrią trójkąta płaskiego. Cząsteczka ma symetrię, a poszczególne dipole wiązania znoszą się nawzajem. Stąd cząsteczka ma zerowy moment dipolowy.
Czy BCl3 ma dipolowe siły dipolowe?
BCl3 jest cząsteczką niepolarną; jej najsilniejszymi siłami międzycząsteczkowymi są siły londyńskie; ma najniższą temperaturę topnienia. PCl3 jest cząsteczką polarną, a jej najsilniejsze siły międzycząsteczkowe to oddziaływania dipol-dipol.