Prawo Boyle'a mówi, że ciśnienie (P) i objętość (V) są odwrotnie proporcjonalne. Prawo Karola mówi, że objętość (V) i temperatura (T) są wprost proporcjonalne.
Które prawo gazu jest odwrotnie proporcjonalne?
Dla ustalonej masy gazu doskonałego utrzymywanego w ustalonej temperaturze, ciśnienie i objętość są odwrotnie proporcjonalne. Lub prawo Boyle'a jest prawem gazu, stwierdzającym, że ciśnienie i objętość gazu mają odwrotną zależność. Jeśli objętość wzrasta, ciśnienie spada i odwrotnie, gdy temperatura jest utrzymywana na stałym poziomie.
Która z poniższych par zmiennych jest odwrotnie proporcjonalna dla gazu doskonałego, gdy wszystkie inne zmienne są utrzymywane na stałym poziomie?
Prawo Boyle'a mówi, że w stałej temperaturze ciśnienie i objętość gazu doskonałego są do siebie odwrotnie proporcjonalne. Prawo Karola mówi, że przy stałym ciśnieniu objętość i temperatura bezwzględna gazu doskonałego są wprost proporcjonalne do siebie.
Jakie czynniki są odwrotnie proporcjonalne do siebie?
Jeżeli termin proporcjonalny jest połączony z dwiema zmiennymi bez dalszej kwalifikacji, można ogólnie założyć bezpośrednią proporcjonalność. Jeżeli iloczyn dwóch zmiennych (x ⋅ y) jest równy stałej (k=x ⋅ y), wtedy mówi się, że są one odwrotnie proporcjonalne do siebie ze stałą proporcjonalności k.
Czy P i N są wprost czy odwrotnie proporcjonalne?
Podsumowując, P jest wprost proporcjonalne do n i T i odwrotnie proporcjonalne do V.