Spisu treści:
- Który z poniższych jest ligandem chelatującym?
- Czy EDTA jest ligandem chelatującym?
- Jakie są przykładowe ligandy chelatowe?
- Co to jest ligand chelatujący?
![Który z poniższych nie jest ligandem chelatującym? Który z poniższych nie jest ligandem chelatującym?](https://i.boatexistence.com/preview/questions/18756558-which-of-the-following-is-not-a-chelate-ligand-j.webp)
Wideo: Który z poniższych nie jest ligandem chelatującym?
![Wideo: Który z poniższych nie jest ligandem chelatującym? Wideo: Który z poniższych nie jest ligandem chelatującym?](https://i.ytimg.com/vi/bVXgxyzilgs/hqdefault.jpg)
2024 Autor: Fiona Howard | [email protected]. Ostatnio zmodyfikowany: 2024-01-10 06:41
Etylenodiamina jest ligandem dwukleszczowym. Szczawian jest również ligandem dwukleszczowym. Jedyny pirydyna jest ligandem jednokleszczowym i nie obejmuje chelatacji. Zatem pirydyna nie jest środkiem chelatującym.
Który z poniższych jest ligandem chelatującym?
Etan − 1, 2 diamina.
Czy EDTA jest ligandem chelatującym?
EDTA to ligand chelatujący o wysokiej stałej powinowactwa do tworzenia kompleksów metal-EDTA, celowo dodawany w celu sekwestracji jonów metali.
Jakie są przykładowe ligandy chelatowe?
Ligandy z wieloma miejscami dawcy, które są zdolne do tworzenia pięcio- do sześcioczłonowych stabilnych pierścieni z metalami, nazywane są ligandami chelatującymi. Niektóre powszechne ligandy chelatujące obejmują etylenodiaminę (en), acetyloaceton (acac) i kwas etylenodiaminotetraoctowy (EDTA).
Co to jest ligand chelatujący?
ligand chelatujący: ligand, który jest dołączony do centralnego jonu metalu przez wiązania z dwóch lub więcej atomów donora.
Zalecana:
Który z poniższych nie jest zymogenem?
![Który z poniższych nie jest zymogenem? Który z poniższych nie jest zymogenem?](https://i.boatexistence.com/preview/questions/18690878-which-one-of-the-following-is-not-a-zymogen-j.webp)
Właściwa opcja c Angiotensyna-II Wyjaśnienie:Angiotensyna II powstaje z angiotensynogenu wydzielanego przez wątrobę . Jaki jest przykład zymogenu? Enzymy, które są w formie nieaktywnej, są aktywowane przez rozszczepienie proteolityczne.
Który z poniższych nie jest interesariuszem chmury?
![Który z poniższych nie jest interesariuszem chmury? Który z poniższych nie jest interesariuszem chmury?](https://i.boatexistence.com/preview/questions/18696896-which-of-the-following-is-not-a-cloud-stakeholder-j.webp)
Prawidłową odpowiedzią na pytanie „Który z poniższych podmiotów nie jest interesariuszem chmury” jest opcja (b). Klienci. Ponieważ wszyscy inni, tacy jak dostawcy chmury, użytkownicy chmury i użytkownicy końcowi, są powiązani z chmurą, ale nie jest to konieczne, aby klienci byli .
Który z poniższych nie jest symbolem przekierowania?
![Który z poniższych nie jest symbolem przekierowania? Który z poniższych nie jest symbolem przekierowania?](https://i.boatexistence.com/preview/questions/18741490-which-of-the-following-is-not-a-redirection-symbol-j.webp)
nie jest symbolem przekierowania. Ogólnie rzecz biorąc, operator przekierowania to znak specjalny, którego można użyć z poleceniem, takim jak polecenie DOS lub polecenie wiersza polecenia, aby przekierować wejście do polecenia, a także wyjście z polecenia.
Który z poniższych celowników nie jest zaangażowany?
![Który z poniższych celowników nie jest zaangażowany? Który z poniższych celowników nie jest zaangażowany?](https://i.boatexistence.com/preview/questions/18754951-in-which-of-the-following-dative-bond-is-not-involved-j.webp)
(C) Dimeryzacja kwasu benzoesowego: Wiązanie wodorowe bierze udział w dimeryzacji kwasu benzoesowego, ponieważ atom H jednej cząsteczki kwasu oddziałuje z atomem O sąsiedniego kwasu cząsteczka poprzez wiązanie wodorowe. Dlatego też w tym przypadku nie ma związku celownika .
Czy szczawian jest silnym ligandem polowym?
![Czy szczawian jest silnym ligandem polowym? Czy szczawian jest silnym ligandem polowym?](https://i.boatexistence.com/preview/questions/18763955-is-oxalate-a-strong-field-ligand-j.webp)
Jony szczawianowe (C 2 O 4 2 -) jest słabym ligandem pola Powoduje tylko niewielkie rozszczepienie poziomów energii, dzięki czemu jest energetycznie bardziej korzystne dla elektronów do zajęcia górnego e g Poziomzamiast łączenia w pary na poziomie t.