Elektrony są utrzymywane na orbicie wokół jądra dzięki sile elektromagnetycznej, ponieważ jądro w środku atomu jest naładowane dodatnio i przyciąga ujemnie naładowane elektrony.
Jak elektrony pozostają w atomie?
Elektron będzie reagował z protonem w jądrze poprzez wychwytywanie elektronów tylko wtedy, gdy w jądrze jest zbyt wiele protonów. …Ale większość atomów nie ma zbyt wielu protonów, więc elektron nie ma z czym oddziaływać. W rezultacie każdy elektron w stabilnym atomie pozostaje w swoim kształcie funkcji falowej rozłożonej
Jaka siła utrzymuje elektrony w atomie?
Zasadniczo zawiera jądro zawierające pewną liczbę (nazwijmy to N) dodatnio naładowanych protonów, które jest otoczone chmurą (N) ujemnie naładowanych elektronów. Siła, która utrzymuje elektrony i protony razem, to siła elektromagnetyczna.
Dlaczego elektrony mają tendencję do pozostawania w atomie?
Jak wiemy, dodatnio naładowane protony w jądrze atomu mają tendencję do przyciągania elektronów naładowanych ujemnie. Chociaż wszystkie te elektrony trzymają się wewnątrz atomu z powodu przyciągania ich do protonów, to również wzajemnie się odpychają, powodując, że rozprzestrzeniają się wokół jądra w regularnych wzorach.
Co trzyma elektrony z dala od jądra?
Siła utrzymująca elektrony w pobliżu jądra to przyciąganie elektrostatyczne między elektronem a jądrem.