Potas to pierwiastek chemiczny o symbolu K i liczbie atomowej 19. Potas to srebrzystobiały metal, który jest na tyle miękki, że można go ciąć nożem z niewielką siłą. Metaliczny potas reaguje szybko z tlenem atmosferycznym, tworząc łuszczący się biały nadtlenek potasu w ciągu zaledwie kilku sekund ekspozycji.
Jak napisać konfigurację elektronową dla potasu?
Dlatego konfiguracja elektronów potasu będzie 1s22s22p6 3s23p64s1 Notacja konfiguracji zapewnia łatwy sposób, w jaki naukowcy mogą pisać i komunikować, w jaki sposób elektrony są rozmieszczone wokół jądra atomu.
Dlaczego konfiguracja elektronowa potasu?
Zgodnie z regułą oktetów, najbardziej zewnętrzna powłoka atomu może pomieścić maksymalnie 8 elektronów (z wyjątkiem powłoki K, która może pomieścić maksymalnie 2 elektrony). Stąd elektroniczna konfiguracja potasu to 2, 8, 8, 1, a nie 2, 8, 9.
Dlaczego drugi wiersz układu okresowego zawiera 8 elementów?
Druga powłoka ma dwie podpowłoki 2s i 2p, które mają w sumie cztery orbitale, stąd osiem elektronów może być sukcesywnie wypełnianych w czterech orbitalach, a zatem drugi okres ma osiem elementów.
Co jest bardziej stabilne K czy K+ Dlaczego?
Liczba atomowa k=19, … Widzimy, że potas(k) ma 1 elektron w swojej zewnętrznej powłoce, więc k+ będzie miał 8 najbardziej zewnętrznych elektronów, Zgodnie z Reguła oktetu, K+ będzie bardziej stabilna!.
