W chemii dysproporcjonowanie, czasami nazywane dysmutacją, jest reakcją redoks, w której jeden związek o pośrednim stopniu utlenienia przekształca się w dwa związki, jeden o wyższych i jeden o niższych stopniach utlenienia.
Co to jest dysproporcja terminów?
: przekształcenie substancji w dwie lub więcej odmiennych substancji, zwykle przez jednoczesne utlenianie i redukcję.
Co to jest dysproporcjonalna reakcja redoks na przykładzie?
Reakcja dysproporcjonowania ma miejsce, gdy wieloatomowy pierwiastek, którego odpowiedni pierwiastek ma określony stopień utlenienia, zostaje utleniony i zredukowany w dwóch oddzielnych reakcjach połówkowych, dając dwa inne produkty zawierające ten sam odpowiedni pierwiastek. Wygodnym przykładem jest Mn2O3 przechodzące w Mn2+ i MnO2.
Skąd wiesz, czy reakcja jest nieproporcjonalna?
Wskazówka: Reakcja dysproporcjonowania ma miejsce, gdy substancja jest zarówno utleniana, jak i redukowana, tworząc różne produkty. Sprawdź stopień utlenienia pierwiastków w związkach i porównaj je po obu stronach.
Skąd wiesz, czy jest to stan redoks?
Ogólne zasady dotyczące stanów utlenienia
Dla prostego (monoatomowego) jonu stan utlenienia jest równy ładunkowi netto jonu Na przykład Cl – ma stopień utlenienia -1. Gdy jest obecny w większości związków, wodór ma stopień utlenienia +1, a tlen stopień utlenienia −2.
