Zwykle wydajność procentowa jest niższa niż 100%, ponieważ rzeczywista wydajność jest często mniejsza niż wartość teoretyczna. Przyczyny tego mogą obejmować niekompletne lub konkurencyjne reakcje i utratę próbki podczas odzyskiwania … Może się tak zdarzyć, gdy zachodzą inne reakcje, które również utworzyły produkt.
Dlaczego wydajność 100 jest niemożliwa?
Istnieje kilka powodów, dla których procentowa wydajność nigdy nie będzie wynosić 100%. Może to wynikać z tego, że zachodzą inne, nieoczekiwane reakcje, które nie wytwarzają pożądanego produktu, nie wszystkie reagenty są używane w reakcji, lub być może po usunięciu produktu z naczynia reakcyjnego nie wszystkie zostały zebrane.
Czy chemicy często uzyskują 100 plonów?
Zazwyczaj procent plonów jest, co zrozumiałe, niższy niż 100% z powodów wskazanych wcześniej. Jednak wydajności procentowe większe niż 100% są możliwe, jeśli mierzony produkt reakcji zawiera zanieczyszczenia, które powodują, że jego masa jest większa niż byłaby w rzeczywistości, gdyby produkt był czysty.
Dlaczego rzeczywista wydajność nie jest równa teoretycznej?
Dlaczego wydajność rzeczywista różni się od wydajności teoretycznej? Zwykle rzeczywista wydajność jest niższa niż wydajność teoretyczna, ponieważ niewiele reakcji rzeczywiście dobiega końca (tj. nie są w 100% wydajne) lub ponieważ nie cały produkt z reakcji jest odzyskiwany.
Jaka jest trudność w uzyskaniu teoretycznej wydajności?
Możliwe przyczyny nieosiągnięcia teoretycznej wydajności. Reakcja może zatrzymać się przed zakończeniem, tak że reagenty pozostaną nieprzereagowane. Mogą wystąpić konkurujące reakcje, które dają inne produkty, a zatem zmniejszają wydajność pożądanego.