Zmiana energii swobodnej (ΔG) jest różnicą między ciepłem uwalnianym podczas procesu a ciepłem uwalnianym dla tego samego procesu zachodzącym w sposób odwracalny. Jeśli system jest w równowadze, ΔG=0.
Dlaczego energia swobodna Gibbsa jest równa zeru w równowadze?
Swobodna energia Gibbsa jest miarą tego, ile „potencjału” pozostało w reakcji do zrobienia „czegoś” netto. Więc jeśli energia swobodna wynosi zero, to reakcja jest w równowadze, nie można wykonać więcej pracy Może być łatwiej to zobaczyć, używając alternatywnej formy energii swobodnej Gibbsa, np. ΔG=−TΔS.
Co się dzieje z energią swobodną Gibbsa w równowadze?
Energia Gibbsa G jest wielkością, która staje się bardziej ujemna w trakcie każdego naturalnego procesu. Tak więc, gdy zachodzi reakcja chemiczna, G tylko spada i nigdy nie będzie bardziej dodatni. … W tym momencie G jest na minimum (patrz poniżej) i nie może nastąpić dalsza zmiana netto; reakcja jest wtedy w równowadze.
Jaka jest energia Gibbsa w równowadze?
Jeśli system jest w równowadze, ΔG=0. Jeśli proces jest spontaniczny, ΔG 0.
Czy Delta G 0 jest w równowadze?
Darmowa energia Gibbsa to energia do wykonania pracy. W równowadze żadna energia netto nie jest pozyskiwana ani tracona (nic się tak naprawdę nie zmienia). Zatem w równowadze Delta G wynosi 0.
