Gdy roztwór słabego elektrolitu jest rozcieńczany, objętość roztworu wzrasta, stąd wzrasta przewodność równoważna (λc). Jednak podczas tego procesu zmniejsza się liczba cząstek przenoszących prąd na cm3.
Co się stanie, gdy słaby elektrolit zostanie rozcieńczony?
Dla słabego przewodnictwa molowego elektrolitu w rozcieńczonym roztworze gwałtownie wzrasta wraz ze spadkiem jego stężenia w roztworze.
Co dzieje się z przewodnością elektryczną słabego elektrolitu po rozcieńczeniu?
W przypadku słabych elektrolitów (tj. niecałkowicie zdysocjowanych elektrolitów) przewodność molowa silnie zależy od stężenia: im bardziej rozcieńczony roztwór, tym większa jego przewodność molowa, ze względu na zwiększoną dysocjację jonową.
Jaki jest przykład słabego elektrolitu?
Słabe elektrolity w roztworze częściowo dysocjują na jony i są słabymi przewodnikami elektryczności. Rodzaje słabych elektrolitów obejmują słabe kwasy i zasady. Przykłady słabych elektrolitów obejmują kwas octowy i chlorek rtęci(II).
Dlaczego dysocjacja słabego elektrolitu wzrasta wraz z rozcieńczaniem?
Wskazówka: Stopień dysocjacji słabego elektrolitu jest wprost proporcjonalny do pierwiastka kwadratowego z rozcieńczenia, ponieważ po rozcieńczeniu dysocjuje on na jony ze względu na wysoką stałą dielektryczną wody lub rozpuszczalnika i jonówsą łatwo dostępne, zwiększając w ten sposób stopień dysocjacji.
