W eksperymencie kalorymetrycznym 0,1277 g wstęgi Mg dodano do 200 ml 0,500 M HCl w 24,12 stopniach Celsjusza. Temperatura wody wzrosła do 27,10 stopni Celsjusza. Oblicz ΔH dla tej reakcji, jak wykonano, oraz ΔH na mol HCl.
Jakie wnioski płyną z kalorymetrii?
4 WNIOSKI
Bardzo wielką zaletą kalorymetrii jest to, że jest całkowicie niespecyficzna, co oznacza, że prawie każdy rodzaj reakcji lub procesu biologicznego może być mierzalne kalorymetrią. Granicą może być czułość przyrządu.
Co mierzy się w eksperymencie kalorymetrycznym?
Kalorymetria to pomiar transferu ciepła do lub z systemu podczas reakcji chemicznej lub procesu fizycznegoKalorymetr to izolowany pojemnik, który służy do pomiaru zmian ciepła. Większość reakcji, które można analizować w eksperymencie kalorymetrycznym, to albo ciecze, albo roztwory wodne.
Jakie błędy mogą wystąpić w eksperymencie kalorymetrycznym?
Bardziej wiarygodne wyniki można uzyskać, powtarzając eksperyment wiele razy. Największym źródłem błędów w kalorymetrii jest zwykle niepożądana utrata ciepła do otoczenia. Można to zmniejszyć, izolując boki kalorymetru i dodając pokrywkę.
Czego możesz się nauczyć z eksperymentu kalorymetrycznego?
Kalorymetria to proces pomiaru ilości ciepła uwolnionego lub pochłoniętego podczas reakcji chemicznej. Znając zmiany ciepła, można określić, czy reakcja jest egzotermiczna (uwalnia ciepło) czy endotermiczna (pochłania ciepło).
