Zasadowość aminy jest zwiększana przez grupy elektronodonorowe i zmniejszana przez grupy elektronoakceptorowe. Aminy arylowe są mniej zasadowe niż aminy podstawione alkilem, ponieważ pewna gęstość elektronowa zapewniana przez atom azotu jest rozłożona w całym pierścieniu aromatycznym.
Dlaczego grupy donatorów elektronów zwiększają zasadowość?
Ponieważ zasady Lewisa oddają pary elektronów, a kwasy Lewisa je akceptują: podstawniki odciągające elektrony mają tendencję do zmniejszania zasadowości Lewisa miejsc zasadowych, podczas gdy podstawniki oddające elektrony zwiększają zasadowość Lewisa, czyniąc je bardziej bogatymi w elektrony.
Czy grupy donatorów elektronów zwiększają czy zmniejszają kwasowość?
Uwaga: Grupy odciągające elektrony zwiększają kwasowość kwasów karboksylowych. Z drugiej strony, grupy elektronodawców zmniejszają kwasowość kwasów karboksylowych, ponieważ zmniejszają polarność wiązania −OH grupy −COOH.
Jak grupy wyciągające elektrony wpływają na zasadowość?
Możesz pamiętać, że atomy odciągające elektrony (np. F lub Cl) lub grupy funkcyjne (np. NO2) mają tendencję do zwiększania kwasowości, pochłaniając elektrony gęstość z bazy koniugatu. … Niższa gęstość ładunku=większa stabilność=niższa zasadowość.
Jak grupy funkcyjne uwalniające i oddające elektrony wpływają na zasadowość amin?
Aminy i amoniak
Wynika to z efektu oddawania elektronów grup alkilowych, które zwiększają gęstość elektronów na azocie Trzeciorzędowe aminy mają więcej grup R dostarczających elektrony i zwiększyć w większym stopniu gęstość elektronową na azocie. … Stąd im więcej grup R ma amina, tym jest bardziej zasadowa.
