p-Nitrofenol ma międzycząsteczkowe wiązania wodorowe, dzięki czemu ma wyższą temperaturę wrzenia i mniej lotny niż o-nitrofenol, który ma wewnątrzcząsteczkowe wiązania wodorowe.
Który ma wyższą temperaturę wrzenia między o-nitrofenolem a p-nitrofenolem?
P-nitrofenol ma międzycząsteczkowe wiązania wodorowe. Międzycząsteczkowe wiązania wodorowe powodują asocjację cząsteczkową. Zwiększa to temperaturę wrzenia. Stąd O-nitrofenol ma niższą temperaturę wrzenia niż P-nitrofenol.
Dlaczego ortonitrofenol ma wyższą temperaturę wrzenia niż?
P-nitrofenol wykazuje międzycząsteczkowe wiązania wodorowe. Więc ma wyższy punkt wiązania. Podczas gdy o-nitrofenol wykazuje wewnątrzcząsteczkowe wiązanie H, stąd niższa temperatura wrzenia.
Dlaczego p-nitrofenol ma wyższą temperaturę topnienia niż o-nitrofenol?
W p-nitrofenolu asocjacja cząsteczkowa zachodzi w wyniku rozległych wiązań wodorowych między cząsteczkami (międzycząsteczkowe wiązania wodorowe). Dlatego ma wyższą temperaturę topnienia i wrzenia. W o-nitrofenolu, ponieważ OH i NO2 znajdują się w bliskiej odległości od siebie, zachodzi wewnątrzcząsteczkowe wiązanie wodorowe.
Dlaczego 4 Nitrofenol ma wyższą temperaturę wrzenia?
Wyższa prężność pary cieczy w danej temperaturze, większa lotność i niższa temperatura wrzenia tej cieczy. Tak więc w przypadku 4-nitrofenolu jego masa cząsteczkowa wzrasta, co czyni go mniej lotnym, co zwiększa jego temperaturę wrzenia.