Dlaczego anilina ma słabszą zasadę niż cykloheksyloamina? W anilinie (C6H5NH2), grupa fenylowa (C 6H5) jest grupą odciągającą elektrony i dlatego zmniejsza dostępność elektronów na azocie - NH2 group i tym samym czyni ją słabszą bazą.
Dlaczego anilina jest słabą zasadą?
Anilina tylko niechętnie przyjmuje proton, aby utworzyć jon anilinowy, a zatem jest słabą zasadą. Gdy grupa -NH jest przyłączona do rodnika alifatycznego, nie otrzymuje porównywalnej stabilizacji delokalizacji. Mniej niechętnie przyjmuje proton na jego samotnej parze azotowej, a zatem aminy alifatyczne są silniejszymi zasadami.
Czy anilina jest bardziej kwaśna niż cykloheksyloamina?
Tekst transkrypcji obrazu: Cykloheksyloamina jest bardziej podstawowa niż anilina ponieważ:anilina może oddawać mniej wodorów. elektrony na anilinowym azocie są nieco przeniesione do pierścienia aromatycznego.
Która jest silniejsza zasadowa anilina czy cykloheksyloamina?
W cykloheksyloaminie, grupa cykloheksylowa (niearomatyczna) jest grupą uwalniającą elektrony, a tym samym zwiększa gęstość elektronów na azocie - NH2grupuje i sprawia, że jest silniejszą bazą niż anilina (efekt indukcyjny).
Dlaczego anilina jest słabszą zasadą niż amoniak?
Zasadniczo anilina jest uważana za najprostszą aromatyczną aminę. … Teraz anilina jest uważana za słabszą zasadę niż amoniak. Wynika to z faktu, że samotna para w anilinie jest zaangażowana w rezonans z pierścieniem benzenowym, a zatem nie jest dostępna do oddawania w takim stopniu jakw NH3.
