Logo pl.boatexistence.com

Dlaczego anilina jest słabszą zasadą niż cykloheksyloamina?

Spisu treści:

Dlaczego anilina jest słabszą zasadą niż cykloheksyloamina?
Dlaczego anilina jest słabszą zasadą niż cykloheksyloamina?

Wideo: Dlaczego anilina jest słabszą zasadą niż cykloheksyloamina?

Wideo: Dlaczego anilina jest słabszą zasadą niż cykloheksyloamina?
Wideo: The basicity of aniline is less than that of cyclohexylamine. This is due to : 2024, Może
Anonim

Dlaczego anilina ma słabszą zasadę niż cykloheksyloamina? W anilinie (C6H5NH2), grupa fenylowa (C 6H5) jest grupą odciągającą elektrony i dlatego zmniejsza dostępność elektronów na azocie - NH2 group i tym samym czyni ją słabszą bazą.

Dlaczego anilina jest słabą zasadą?

Anilina tylko niechętnie przyjmuje proton, aby utworzyć jon anilinowy, a zatem jest słabą zasadą. Gdy grupa -NH jest przyłączona do rodnika alifatycznego, nie otrzymuje porównywalnej stabilizacji delokalizacji. Mniej niechętnie przyjmuje proton na jego samotnej parze azotowej, a zatem aminy alifatyczne są silniejszymi zasadami.

Czy anilina jest bardziej kwaśna niż cykloheksyloamina?

Tekst transkrypcji obrazu: Cykloheksyloamina jest bardziej podstawowa niż anilina ponieważ:anilina może oddawać mniej wodorów. elektrony na anilinowym azocie są nieco przeniesione do pierścienia aromatycznego.

Która jest silniejsza zasadowa anilina czy cykloheksyloamina?

W cykloheksyloaminie, grupa cykloheksylowa (niearomatyczna) jest grupą uwalniającą elektrony, a tym samym zwiększa gęstość elektronów na azocie - NH2grupuje i sprawia, że jest silniejszą bazą niż anilina (efekt indukcyjny).

Dlaczego anilina jest słabszą zasadą niż amoniak?

Zasadniczo anilina jest uważana za najprostszą aromatyczną aminę. … Teraz anilina jest uważana za słabszą zasadę niż amoniak. Wynika to z faktu, że samotna para w anilinie jest zaangażowana w rezonans z pierścieniem benzenowym, a zatem nie jest dostępna do oddawania w takim stopniu jakw NH3.

Zalecana: