H2S, H2Se i H2Te wykazują dipolowo-dipolowe siły międzycząsteczkowe podczas gdy H2O wykazuje wiązania wodorowe. W tym przypadku wiązanie wodorowe wody jest silniejsze niż dyspersja H2Te.
Czy siarkowodór ma wiązania wodorowe?
Rozważmy na przykład siarkowodór, H2S, cząsteczkę, która ma taki sam kształt jak woda, ale nie zawiera wiązań wodorowych. … Chociaż grupy N–H lub O–H mogą tworzyć wiązania wodorowe z innymi cząsteczkami, grupy S–H nie są w stanie tego zrobić.
Jakie siły międzycząsteczkowe działają między dwiema cząsteczkami siarkowodoru?
(a) Cząsteczka H2S:
Zgodnie z teorią VSEPR oznacza to, że kształt cząsteczki jest wygięty, a ze względu na asymetryczny kształt cząsteczka jest polarna. Siły międzycząsteczkowe, w których biorą udział cząsteczki polarne to siły dipol-dipol.
Jakie siły utrzymują razem siarkowodór?
15) Cząsteczki wody doświadczają wiązań wodorowych, podczas gdy cząsteczki siarkowodoru (H2S) doświadczają siły dipolowe.
Dlaczego siarkowodór ma siły dipolowo-dipolowe?
H2S wykazuje dipolowo-dipolowe siły międzycząsteczkowe. siarka jest bardziej elektroujemna niż wodór i sprawia, że cząsteczka jest lekko polarna i wygięta. Wygięty kształt cząsteczki sprawia, że suma wektorowa momentów dipolowych wiązania da niezerową wartość.
